CÁLCULOS QUÍMICOS (IV)

1)      Calcula la masa de estaño que, con agua, se obtendrá a partir de una cantidad dada de óxido de estaño y de 1500 cm3 de hidrógeno gas, medidos en condiciones normales.

2)      Cuando el gas sulfuro de hidrógeno reacciona con el gas oxígeno, se forma gas dióxido de azufre y vapor de agua. Calcula el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar 20 g de sulfuro de hidrógeno.

3)      Si tenemos 1 L de gas a 274 K y 1 atm de presión y duplicamos la temperatura sin variar la presión, ¿cuál será su volumen final?

4)      Un litro de gas está inicialmente a 273 K y 2 atm de presión. Calcula el volumen que adquiriría si aumentamos la temperatura a 373 K y disminuimos la presión a 1 atm.

5)      Calcula el volumen de una disolución 2 M de ácido sulfúrico que se necesita para reaccionar completamente con 10 g de óxido de cobre (II), para dar sulfato de cobre y agua.

6)      El óxido de calcio (cal viva), reacciona con el agua con producción de hidróxido de calcio. En este proceso se desprenden 65,2 kJ por cada mol de óxido que reacciona. Calcula los kilojulios que se desprenderán al hacer reaccionar 168 g de cal viva.

7)      El etanol (C2H5OH) arde en presencia de oxígeno, con formación de dióxido de carbono y vapor de agua. La entalpía de la reacción es ΔH = – 1367 kJ/mol.

a)      Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente

b)      Calcula el volumen de gas oxígeno, medido en condiciones normales, necesario para quemar completamente 25,0 g de etanol.

c)      Calcula la energía que se desprenderá.

 

8)      Determina la entalpía de la siguiente reacción:

C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g)

a partir de las ecuaciones siguientes.

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)                               ΔH = – 393,5 kJ

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)             ΔH = – 571,6 kJ

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)    ΔH = – 890,3 kJ

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