REACCIONES QUÍMICAS

1)      Justifica si los siguientes procesos son físicos o químicos:

a)      la oxidación de una pieza de hierro,

b)      la combustión de un saco de carbón,

c)      la evaporación de un litro agua,

d)      la disolución de una cucharada de azúcar en agua,

e)      la acción del salfumán sobre el mármol.

 

2)      Clasifica las siguientes reacciones según la reorganización de los átomos que intervienen en ellas.

a)      SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l)

b)      HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

c)      Na2CrO4 (aq) + 2 AgNO3 (aq) → Ag2CrO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)

d)      2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

 

3)      Clasifica las siguientes sustancias en ácidos o bases:

a)      HF

b)      KOH

c)      Fe(OH)3

d)      HClO

e)      H2Se

f)        H3PO4

 

4)      Al añadir una disolución de sulfato de potasio, sobre otra de cloruro de bario, se produce un precipitado blanco de sulfato de bario.

a)      Indica qué otro producto se produce en la reacción.

b)      Formula y ajusta la ecuación química correspondiente.

c)      Razona por qué el sulfato de bario ha precipitado y, en cambio, el otro producto no lo ha hecho.

 

5)      Calcula el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, necesario para quemar 100,0 g de metano puro.

6)      La reacción de formación del NO2 gas a partir de N2O4 gas requiere 58,0 kJ por mol de NO2 descompuesto. Escribe la ecuación termoquímica correspondiente y señala de qué tipo de reacción se trata.

7)      El calor absorbido en la formación de un mol de propano a partir de dióxido de carbono y agua es de 2218 kJ. Escribe la ecuación termoquímica correspondiente y señala si es exotérmica o endotérmica.

8)      La reacción de síntesis del fluoruro de magnesio sólido, a partir de sus elementos, magnesio sólido y flúor gas, es una reacción de oxidación-reducción. Razona por qué y relaciónalo con la regla del octeto.

9)      Señala el proceso de oxidación y el de reducción que se dan en las reacciones siguientes y realiza en cada una de ellas un balance de electrones.

a)      H2 + Cl2 → 2 HCl

b)      Fe + CuO → Cu + FeO

c)      2 Ca + O2 → 2 CaO

 

10)  Escribe la reacción ajustada de neutralización entre el ácido fosfórico, y el hidróxido de bario.

11)  Completa las siguientes reacciones de neutralización, ajusta las ecuaciones y nombra todos los compuestos que intervienen en ellas.

a)      HI + NaOH → ……………… + ………………

b)      HNO3 + KOH → …………….. + ……………..

c)      H2CO3 + Sr(OH)2 → …………….. + ……………..

d)      H2SO4 + Al(OH)3 → …………….. + ……………..

 

12)  La combustión del carbono se produce conforme a la siguiente reacción:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)                   Δ H = – 393,5 kJ

a)      Escribe la ecuación termoquímica ajustada.

b)      Calcula la entalpía de reacción de la descomposición de 3 moles de dióxido de carbono.

 

13)  En la reacción de formación del eteno gas, C2H4, a partir de sus elementos, carbono sólido e hidrógeno gas, se deben aportar 49,8 kJ por cada mol de eteno formado.

a)      Escribe la reacción termoquímica ajustada. Indica si es exotérmica endotérmica.

b)      Calcula la entalpía de la reacción inversa al reaccionar 6 moles de hidrógeno gas.

 

14)  Al quemar 500 g de gas dióxido de azufre con suficiente oxígeno se obtiene trióxido de azufre y gas, y se desprenden 774kJ.

a)      Escribe la ecuación termoquímica ajustada.

b)      Calcula la cantidad de dióxido de azufre que habrá que quemar para obtener 5000 kJ.

 

15)  La combustión de un mol de propano desprende 2 218 kJ. Calcula el calor que desprenderá la combustión de 88 g de propano.

16)  En la combustión de 8,8 gramos de un hidrocarburo obtenemos 26,4 g de CO2 y 14,4 g de agua. A) Calcula la composición centesimal del hidrocarburo; b) deduce su fórmula molecular si sabemos que su masa molar es 44,0 g: c) ajusta la reacción.

17)  En la combustión de 25 gramos de un hidrocarburo se obtienen 77 g de CO2 y 36 g de agua.

a)      Calcula la composición centesimal del hidrocarburo.

b)      Deduce su fórmula molecular se sabemos que su masa molar es 100,0 g.

c)      Ajusta la reacción.

 

18)  Completa las siguientes reacciones de neutralización, ajusta las ecuaciones y nombra todos los compuestos que intervienen en ellas.

a)      HNO3 (aq) + Fe(OH)3 (s) → ……………… + ………………

b)      HCl (aq) + Cu(OH)2 (s) → …………….. + ……………..

c)      HCl (aq) + NH4OH (aq) → …………….. + ……………..

d)      H2SO4 (aq)+ Ca(OH)2 (s) → …………….. + ……………..

 

19)  Para cada una de las siguientes a reacciones de oxidación-reducción, asigna los números de oxidación a cada uno de los elementos que intervienen. Compara los valores obtenidos en cada uno de los dos miembros e identifica el oxidante y el reductor.

a)      Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)

b)      4 NH3 (g) + 3 O2 (g) → 2 N2 (g) + 6 H2O (g)

c)      2 AgNO3 (aq) + Cu (s) → Cu(NO3)2 (aq) + Ag (s)

d)      Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

 

20)  Calcula el volumen de aire necesario para producir la combustión completa de 100 gramos de carbono. Ten presente que el aire contiene un 21 % de oxígeno.

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