ENLACES QUÍMICOS

A excepción de los gases nobles, los átomos de todos los elementos tienden a unirse entre ellos, según distintos mecanismos, así ganan, pierden o comparten electrones, de forma que puedan adquirir la configuración de los gases nobles. Tales agrupaciones pueden adoptar las siguientes formas:

  • redes cristalinas de iones,
  • redes cristalinas de átomos,
  • moléculas aisladas y
  • redes moleculares.

La mayor o menor estabilidad de los compuestos formados, depende de las fuerzas que los unen. Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones o moléculas en las distintas formas de agrupación posible se llaman enlaces químicos.

Según el tipo de partículas que unen, tendremos los distintos tipos de enlace.

  • Compuestos iónicos 

Elementos de diferente electronegatividad. Cuando una serie de átomos de un elemento se ionizan, esto es, pierden o ganan un número dado de electrones, si se encuentran con un número adecuado de átomos de otro electrón, que han sufrido el proceso inverso, la atracción eléctrica (música de violines) hace el resto.

Aquí te muestro un ejemplo

Na +: 1s2 2s2 2p6        Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

  • Compuestos covalentes

Elementos de parecida electronegatividad comparten uno o más pares de electrones.

Según el número de pares de electrones compartidos, el enlace será sencillo, doble o triple.

Para representar la estructura resultante de estos enlaces se utilizara la representación ideada por Lewis.

Enlace covalente simple

Enlace covalente doble

Enlace covalente triple

     

 Más ejemplos en la siguiente Ilustración:

  • Sustancias metálicas

Un metal es un entramado de átomos que han perdido sus electrones de valencia. ¿Qué ha pasado con los electrones? Podemos decir que forman una nube que “juegan” al “pilla pilla”, saltando de hueco en hueco, alrededor de los átomos. Esta estructura proporciona una gran estabilidad.

Presenta buenas propiedades mecánicas: maleabilidad, ductibilidad, tenacidad, etc.

  • Fuerza intermoleculares

Son las fuerzas de atracción existente entre las moléculas de las sustancias covalentes. Las fuerzas INTERmoleculares, no se pueden considerar propiamente enlaces, son mucho más débiles que las INTRAmoleculares.

            Agrupación Tipo de Enlace Ejemplo Estado Temperatura de Fusión Solubilidad Conducti-vidad
                 
ENLACE RED CRISTALINA Red de Iones Iónico NaCl Sólido Elevada>350 ºC En Agua Disueltos o fundidos
Red deÁtomos Covalente SiO2 Sólido Muy Elevada Insolubles No
Metálico Ni Sólido Elevada Insolubles Si
MOLÉCULAS Moléculas aisladas Covalente H2O La mayoría de los líquidos y todos los gases Baja<350 ºC Solo en disolventes orgánicos No
Red Molecular FF. Intermo-leculares H2O Puentes de Hidrógeno
Fuerzas de Van der Walls

 

ACTIVIDADES

14. Describe las diferencias que existen entre un átomo, una molécula y un ión.

15. Deduce la valencia iónica de los elementos magnesio, aluminio, litio, flúor, nitrógeno y azufre.

16. Explica cómo tiene lugar el proceso de formación del compuesto iónico fluoruro de potasio, KF.

17. El cloruro de sodio y el fluoruro de potasio son compuestos iónicos binarios formados por un metal y un no metal. Nombra cuatro ejemplos de otros posibles compuestos iónicos binarios y formúlalos.

18. Razona si pueden ser iónicos o no los siguientes compuestos:

a. un líquido soluble en agua,

b. un sólido que conduce la electricidad en estado sólido,

c. un sólido soluble en agua que funde a 600 ºC.

19. El azufre, el azúcar y el dióxido de carbono son sustancias covalentes. ¿Cómo podrías comprobar experimentalmente que no son iónica, es decir, que no están formadas por iones?

20. Indica mediante puntos los electrones de valencia de cada elemento y representa los enlaces simples existentes en las siguientes moléculas:

a. Cloro, Cl2,

b. Cloruro de berilio, BeCl2,

c. Fosfina, PH3,

d. Fluoruro de hidrógeno, HF.

21. ¿Qué diferencias existen entre una molécula y una red cristalina de átomos?

22. Compara la conductividad eléctrica de los metales con la de los compuestos iónicos. ¿En qué se diferencian?

23. Un taller ha recibido el encargo de construir un recipiente que aísle del calor y el frío. ¿Qué material deberían emplear?

24. Comenta si la siguiente afirmación es verdadera o falsa y razona la respuesta. Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.

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