PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

En algún sitio algo increíble espera ser descubierto.

Carl Sagan

 

Fue en 1808, cuando John Dalton, retomando las ideas propuesta por Leucipo y por Demócrito da a conocer en su Nuevo Sistema de Filosofía Química, su teoría atómica. Estos son sus principios fundamentales:

      I.     La materia está formada por diminutas partículas, discretas e indivisibles llamadas átomos, las cuales permanecen inalterables en cualquier proceso químico.

     II.     Aquellas sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.

   III.     Todos átomos de un mismo elemento tienen la misma masa, el mismo tamaño y las mismas propiedades.

   IV.     Átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas dando lugar a compuestos.

    V.     Cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen en proporción de masa definida y constante.

A partir de la teoría atómica de Dalton se pueden resumir:

  • Átomo es la partición más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
  • Elemento es la sustancia que está formada por átomos iguales.
  • Compuesto es la sustancia formada por átomos distintos, combinados en proporciones fijas.

Fruto de sus trabajos en tubos de descarga J.J. Thomson, realizó unas observaciones que le llevaron a elaborar un modelo que superaba el de Dalton.

http://edison.upc.edu/curs/llum/lamparas/ldesc1.html

Los experimentos realizados en tubos de descarga le permitieron realizar los siguientes descubrimientos:

  • Los rayos catódicos, formados por partículas de carga negativa y de muy poca masa denominadas electrones.
  • Los rayos canales, formados por partículas de carga positiva y, en el caso del hidrógeno, de masa 1837 veces mayor que la de los electrones. Reciben el nombre de protones.

Ejercicio: Comprueba que es correcto el valor apuntado de 1837.

Protón: Es el componente del núcleo atómico. En griego protón significa primero.

Electrón: Del griego, ámbar. El electrón constituye la corteza del átomo.

Neutrón: Forma, junto con los protones, el núcleo atómico. Es necesario para la estabilidad del núcleo.

  CARGA (C) MASA (Kg)
Protón + 1,602 · 10 -19 1,673 · 10 -27
Electrón  – 1,602 · 10 -19 9,109 · 10 -31
Neutrón    0 1,675 · 10 -27

 Se llama número atómico (Z) al número de protones que tiene el núcleo del átomo de un elemento. Este número coincide con el de electrones.

El número másico (A) es la suma de del número de protones y del de neutrones que tiene el núcleo de un átomo.

Existen elementos que poseen átomos con el mismo número atómico, y con diferente número másico. Reciben el nombre de isótopos. Por ejemplo, los isótopos del Uranio son el 238U92, el 235U92 y el 234U92.

http://crespoanas.blogspot.com/

 

 ACTIVIDADES

  1. ¿Qué postulados de la teoría atómica de Dalton no explica correctamente el comportamiento de la materia?
  2. La suma de las carga eléctrica todos los electrones y de todos los protones de un átomo, ¿proporciona la carga total del átomo? ¿Y la suma de la masa de ambos?
  3. ¿Cuántos electrones son necesarios para sumar la masa total de un gramo?
  4. ¿Es correcto afirmar que el núcleo reúne la mayor parte de la masa del átomo?

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